산과 염기, 이온화상수
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작성일 22-09-22 01:23
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산과 염기, 이온화상수
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산과 염기 요약 정리 자료입니다.루이스, 브뢴스테드-로우리, 아레니우스의 산,염기 정의 설명과 산,염기의 이온화 상수 성질에 대해 정리했습니다.
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산과염기
1. 산과 염기의 반응
(1) 산
(2) 염기
▲ 루이스의 산과 염기
●산 (酸, Acid)
● 염기 (鹽基, Base)
▲ 브뢴스테드-로우리의 정이
▲ 아레니우스(Arrhenius, S. A.)의 산.염기 정이
▣ 산의 이온화 상수(Ka)와 염기의 이온화 상수(Kb)의 성질
3) 질산(HNO3)
① 제법 : 2NaNO3 + H2SO4 →Na2SO4 + 2HNO3
② 진한질산 : 무색의 발연성 액체로 빛이나 열을 받으면 분해되기 때문에 갈색병에 넣어 어두운 곳에 보관.
③ 묽은 질산 : 금속과 반응하면 수소가 발생하지만 일상화질소(NO)와 이산화질소(NO2)가 함께 발생하므로 순수한 수소를 얻는 데는 부적당하다.
⑵ 염기
[1] 염기의 성질
1) 염기 - 물에 녹아서 수산화이온(OH-)을 낼 수 있는 물질
예)NaOH , KOH , Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , Cu(OH)2 , NH4OH
※예외) CH3OH(메탄올) , C2H5OH(에탄올)→중성(염기×)
2) 염기의 공통적 성질
① 쓴 맛, 미끈미끈
② 단백질 용해
③ 수용액은 전해질 용액
④ 지시약의 alteration(변화) 붉은색 리트머스 종이 - 파란색, 페놀프탈레인 용액 - 붉은색, BTB용액 - 푸른색, 메틸오렌지 용액 - 노란색
[2] 염기와 수산화 이온
1) ① NaOH → Na+ ＋ OH-
② KOH → K+ ＋ OH-
③ Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
④ NH4OH → NH4+ ＋ OH-
⑤ Ba(OH)2 → Ba2+ ＋ 2OH-
2) 염기의 공통성과 특이성
① 공통성 : OH- 때문에
② 특이성 : 양이온의 종류가 다름.
3) 염기의 세기
① 강한 염기 - OH- 많이 내는 물질(수용액 상태에서)
예) NaOH, KOH, Ca(OH)2
② 약한 염기 - 이온화가 잘 안되어 OH-를 조금 밖에 내놓지 않음.
예) NH4OH, Mg(OH)2, Cu(OH)2
[3] 중요한 염기
1) 수산화나트륨(NaOH) - 양잿물
① 제법
2NaCl + 2H2O →전기분해→ 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
② 조해성 - 공기중에서 수증기와 반응해서 스스로 녹는 현상 …(생략(省略))
순서
루이스, 브뢴스테드-로우리, 아레니우스의 산,염기 定義(정의) 설명(說明)과 산,염기의 이온화 상수 성질에 대해 정리(整理) 했습니다.
설명
,의약보건,레포트
다.
4) 아세트산(CH3COOH) : 빙초산(어는점17℃)이라고도 하며 4～6% 수용액을 사용한다.
